রাসায়নিক বন্ধন কাকে বলে | রাসায়ন অধ্যায় ৫: রাসায়নিক বন্ধন

কেমন আছেন সবাই? রসায়নের জগতে আপনাদের স্বাগতম! আজ আমরা এমন একটি বিষয় নিয়ে কথা বলব, যা রসায়নের মূল ভিত্তি। ভাবছেন কী সেটা? হ্যাঁ, ঠিকই ধরেছেন – রাসায়নিক বন্ধন! এই বন্ধনগুলোই নির্ধারণ করে দেয় কীভাবে অণুগুলো একে অপরের সাথে যুক্ত হয়ে পদার্থ তৈরি করে। এটি কেবল একটি অধ্যায় নয়, বরং রসায়নের রহস্য উন্মোচনের চাবিকাঠি। আপনি যদি রাসায়নিক বন্ধনের গভীরে প্রবেশ করতে চান, তাহলে এই লেখাটি আপনার জন্যই।

কী টেকঅ্যাওয়েজ

• রাসায়নিক বন্ধন কেন গুরুত্বপূর্ণ: পরমাণুগুলো কেন যুক্ত হয় এবং কীভাবে যৌগ গঠন করে, তা বুঝতে রাসায়নিক বন্ধন অপরিহার্য।
• প্রধান প্রকারভেদ: আয়নিক, সমযোজী এবং ধাতব বন্ধন – এই তিন প্রকারের বন্ধনই পদার্থের ভিন্ন ভিন্ন বৈশিষ্ট্য তৈরি করে।
• আয়নিক বন্ধন: ইলেকট্রন আদান-প্রদানের মাধ্যমে গঠিত, যেমন NaCl। উচ্চ গলনাঙ্ক ও বিদ্যুৎ পরিবাহিতা এর বৈশিষ্ট্য।
• সমযোজী বন্ধন: ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে গঠিত, যেমন H₂O। সাধারণত নিম্ন গলনাঙ্ক ও বিদ্যুৎ পরিবহনে দুর্বল।
• ধাতব বন্ধন: ধাতব পরমাণুগুলোর মধ্যে মুক্ত ইলেকট্রনের চলাচল, যা ধাতুর তাপ ও বিদ্যুৎ পরিবাহিতার কারণ।
• বন্ধন শক্তি ও স্থায়িত্ব: বন্ধন যত শক্তিশালী হয়, যৌগ তত বেশি স্থিতিশীল হয়।
• দৈনন্দিন জীবনে প্রভাব: আমাদের চারপাশের সবকিছু, যেমন পানি, লবণ, ধাতু – সবকিছুর গঠন ও আচরণ রাসায়নিক বন্ধন দ্বারা নিয়ন্ত্রিত।

রাসায়নিক বন্ধন: পরমাণুদের বন্ধুত্ব

আপনি কি কখনো ভেবে দেখেছেন, কেন সোডিয়াম আর ক্লোরিন মিলে লবণ তৈরি করে? বা কেন হাইড্রোজেন আর অক্সিজেন মিলে পানি তৈরি করে? এর পেছনের রহস্য লুকিয়ে আছে রাসায়নিক বন্ধনে। সহজ কথায়, রাসায়নিক বন্ধন হলো সেই আকর্ষণ শক্তি যা দুটি বা তার বেশি পরমাণুকে একসাথে ধরে রাখে এবং একটি স্থিতিশীল অণু বা যৌগ গঠন করে।

রাসায়নিক বন্ধন কেন প্রয়োজন?

প্রতিটি পরমাণুই চায় স্থিতিশীল হতে। অনেকটা আমাদের মতো, আমরা যেমন জীবনে একটা স্থিতি চাই, পরমাণুগুলোও ঠিক তাই। এই স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য তারা তাদের শেষ কক্ষপথে ইলেকট্রন সংখ্যা পূর্ণ করতে চায়, যাকে অষ্টক নিয়ম বলে। অর্থাৎ, শেষ কক্ষপথে ৮টি ইলেকট্রন অথবা ২ (হিলিয়ামের ক্ষেত্রে)টি ইলেকট্রন পূরণ করতে চায়। এই স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্যই পরমাণুগুলো একে অপরের সাথে ইলেকট্রন আদান-প্রদান বা ভাগাভাগি করে। আর এই আদান-প্রদান বা ভাগাভাগির ফলেই রাসায়নিক বন্ধন গঠিত হয়। এই বন্ধনগুলোই নির্ধারণ করে দেয় পদার্থের গঠন, বৈশিষ্ট্য এবং বিক্রিয়া করার ক্ষমতা।

রাসায়নিক বন্ধনের প্রকারভেদ: যত প্রকারের বন্ধুত্ব

রাসায়নিক বন্ধন মূলত তিন প্রকারের হয়:

আয়নিক বন্ধন (Ionic Bond)

আয়নিক বন্ধন হলো এমন এক ধরনের রাসায়নিক বন্ধন যেখানে একটি পরমাণু তার ইলেকট্রন অন্য পরমাণুকে পুরোপুরি দিয়ে দেয়, আর অন্য পরমাণুটি সেই ইলেকট্রন গ্রহণ করে। এর ফলে, একটি পরমাণু ধনাত্মক আয়ন (ক্যাটায়ন) এবং অন্যটি ঋণাত্মক আয়ন (অ্যানায়ন) এ পরিণত হয়। এই ধনাত্মক ও ঋণাত্মক আয়নগুলোর মধ্যে একটি শক্তিশালী স্থির-বৈদ্যুতিক আকর্ষণ বল কাজ করে, যা তাদের একসাথে ধরে রাখে। অনেকটা চুম্বকের মতো, যেখানে বিপরীত মেরু একে অপরকে আকর্ষণ করে।

আয়নিক বন্ধন গঠন: NaCl এর উদাহরণ

চলুন, সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl) এর উদাহরণ দিয়ে বুঝি। সোডিয়াম (Na) একটি ধাতু এবং এর শেষ কক্ষপথে একটি ইলেকট্রন থাকে। অন্যদিকে, ক্লোরিন (Cl) একটি অধাতু এবং এর শেষ কক্ষপথে ৭টি ইলেকট্রন থাকে। সোডিয়াম তার স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য শেষ কক্ষপথের একটি ইলেকট্রন ত্যাগ করতে চায়, আর ক্লোরিন তার স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করতে চায়।

• সোডিয়ামের ইলেকট্রন ত্যাগ: Na → Na⁺ + e⁻
• ক্লোরিনের ইলেকট্রন গ্রহণ: Cl + e⁻ → Cl⁻

এভাবে, সোডিয়াম একটি ধনাত্মক আয়ন (Na⁺) এবং ক্লোরিন একটি ঋণাত্মক আয়ন (Cl⁻) এ পরিণত হয়। এই Na⁺ এবং Cl⁻ আয়নগুলো একে অপরকে তীব্রভাবে আকর্ষণ করে এবং সোডিয়াম ক্লোরাইড (লবণ) গঠন করে।

আয়নিক যৌগের বৈশিষ্ট্য

আয়নিক যৌগগুলোর কিছু বিশেষ বৈশিষ্ট্য আছে:

• কঠিন অবস্থা: এরা সাধারণত কঠিন অবস্থায় থাকে।
• উচ্চ গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক: এদের গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক অনেক বেশি হয়, কারণ আয়নগুলোর মধ্যে শক্তিশালী আকর্ষণ বল ভাঙতে অনেক শক্তি লাগে।
• বিদ্যুৎ পরিবাহিতা: কঠিন অবস্থায় এরা বিদ্যুৎ পরিবহন করে না, কারণ আয়নগুলো স্থির থাকে। কিন্তু গলিত অবস্থায় বা পানিতে দ্রবীভূত অবস্থায় এরা বিদ্যুৎ পরিবহন করে, কারণ তখন আয়নগুলো মুক্তভাবে চলাচল করতে পারে।
• পানিতে দ্রবণীয়: বেশিরভাগ আয়নিক যৌগ পানিতে দ্রবণীয় হয়।

কোভালেন্ট বন্ধন (Covalent Bond)

কোভালেন্ট বন্ধন বা সমযোজী বন্ধন হলো এমন এক ধরনের রাসায়নিক বন্ধন যেখানে দুটি পরমাণু ইলেকট্রন আদান-প্রদান না করে, বরং ইলেকট্রন জোড় ভাগাভাগি করে। এর ফলে, উভয় পরমাণুই তাদের শেষ কক্ষপথে স্থিতিশীল ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জন করতে পারে। অনেকটা দুই বন্ধুর মতো, যারা তাদের খেলনা ভাগাভাগি করে খেলে, যাতে দুজনেই খেলতে পারে।

কোভালেন্ট বন্ধন গঠন: H₂, O₂, N₂, H₂O এর উদাহরণ

• 
  

  হাইড্রোজেন (H₂): প্রতিটি হাইড্রোজেন পরমাণুর শেষ কক্ষপথে একটি ইলেকট্রন থাকে। স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য তাদের ২টি ইলেকট্রন প্রয়োজন। তাই, দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু তাদের একটি করে ইলেকট্রন ভাগাভাগি করে একটি ইলেকট্রন জোড় তৈরি করে, যা একক বন্ধন নামে পরিচিত।H – H

• অক্সিজেন (O₂): প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণুর শেষ কক্ষপথে ৬টি ইলেকট্রন থাকে। স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য তাদের ৮টি ইলেকট্রন প্রয়োজন। তাই, দুটি অক্সিজেন পরমাণু তাদের দুটি করে ইলেকট্রন ভাগাভাগি করে দুটি ইলেকট্রন জোড় তৈরি করে, যা দ্বৈত বন্ধন নামে পরিচিত।O = O

• নাইট্রোজেন (N₂): প্রতিটি নাইট্রোজেন পরমাণুর শেষ কক্ষপথে ৫টি ইলেকট্রন থাকে। স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য তাদের ৮টি ইলেকট্রন প্রয়োজন। তাই, দুটি নাইট্রোজেন পরমাণু তাদের তিনটি করে ইলেকট্রন ভাগাভাগি করে তিনটি ইলেকট্রন জোড় তৈরি করে, যা ত্রৈম বন্ধন নামে পরিচিত।N ≡ N

• পানি (H₂O): একটি অক্সিজেন পরমাণু (৬টি শেষ কক্ষপথের ইলেকট্রন) দুটি হাইড্রোজেন পরমাণুর (প্রতিটির ১টি শেষ কক্ষপথের ইলেকট্রন) সাথে দুটি একক বন্ধন তৈরি করে। অক্সিজেন দুটি ইলেকট্রন হাইড্রোজেন থেকে পায় এবং হাইড্রোজেনগুলো অক্সিজেন থেকে একটি করে ইলেকট্রন পায়, ফলে সবাই স্থিতিশীল হয়।

সমযোজী যৌগের বৈশিষ্ট্য

সমযোজী যৌগগুলোর কিছু বিশেষ বৈশিষ্ট্য আছে:

• নিম্ন গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক: এদের গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক সাধারণত কম হয়, কারণ এদের অণুগুলোর মধ্যে আকর্ষণ বল (আন্তঃআণবিক আকর্ষণ) আয়নিক যৌগের চেয়ে দুর্বল হয়।
• তাপ ও বিদ্যুৎ পরিবাহিতা কম: এরা সাধারণত তাপ ও বিদ্যুৎ পরিবহন করে না, কারণ এদের মধ্যে কোনো মুক্ত আয়ন বা ইলেকট্রন থাকে না।
• অদ্রবণীয়তা: বেশিরভাগ সমযোজী যৌগ পানিতে অদ্রবণীয় হয়, তবে কিছু পোলার সমযোজী যৌগ (যেমন চিনি, অ্যালকোহল) পানিতে দ্রবণীয় হতে পারে।

রসায়ন অধ্যায় ১ – রসায়নের ধারণা

ধাতব বন্ধন (Metallic Bond)

ধাতব বন্ধন হলো এমন এক ধরনের বন্ধন যা ধাতব পরমাণুগুলোর মধ্যে দেখা যায়। ধাতব পরমাণুগুলো তাদের শেষ কক্ষপথের ইলেকট্রনগুলোকে খুব সহজে ছেড়ে দিতে পারে। এই ইলেকট্রনগুলো কোনো নির্দিষ্ট পরমাণুর সাথে আবদ্ধ না থেকে পুরো ধাতব খণ্ড জুড়ে মুক্তভাবে চলাচল করে। একে ‘ইলেকট্রন সাগর’ মডেল বলা হয়। অনেকটা সমুদ্রের মধ্যে মুক্তভাবে ভেসে বেড়ানো ছোট ছোট মাছের মতো। এই মুক্ত ইলেকট্রনগুলোই ধাতুর বিশেষ বৈশিষ্ট্যগুলোর কারণ।

ধাতব বন্ধন গঠন

ধাতব পরমাণুগুলো তাদের শেষ কক্ষপথের ইলেকট্রনগুলো ছেড়ে দিয়ে ধনাত্মক আয়ন (যা ল্যাটিস পয়েন্টে স্থির থাকে) এ পরিণত হয়। এই ধনাত্মক আয়নগুলো একটি ‘ইলেকট্রন সাগরে’ ডুবানো থাকে, যেখানে ইলেকট্রনগুলো মুক্তভাবে চলাচল করে। এই মুক্ত ইলেকট্রন এবং ধনাত্মক আয়নগুলোর মধ্যে একটি আকর্ষণ বল কাজ করে, যা ধাতুকে একসাথে ধরে রাখে।

ধাতব যৌগের বৈশিষ্ট্য

ধাতব বন্ধনের কারণে ধাতুগুলোর কিছু অনন্য বৈশিষ্ট্য রয়েছে:

• তাপ ও বিদ্যুৎ পরিবাহিতা: মুক্ত ইলেকট্রন থাকার কারণে ধাতুগুলো তাপ ও বিদ্যুৎ সুপরিবাহী। এই ইলেকট্রনগুলো সহজেই তাপ ও বিদ্যুৎ শক্তি পরিবহন করতে পারে।
• নমনীয়তা ও প্রসারণশীলতা: ধাতুগুলোকে পিটিয়ে পাতলা পাতে পরিণত করা যায় (নমনীয়তা) এবং টেনে লম্বা তারে পরিণত করা যায় (প্রসারণশীলতা)। এর কারণ হলো, মুক্ত ইলেকট্রনগুলো পরমাণুগুলোকে স্থানচ্যুত হওয়ার সুযোগ দেয়, কিন্তু বন্ধন ভাঙতে দেয় না।
• উচ্চ গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক: বেশিরভাগ ধাতুর গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক উচ্চ হয়, কারণ শক্তিশালী ধাতব বন্ধন ভাঙতে অনেক শক্তি লাগে।
• ধাতব দ্যুতি: মুক্ত ইলেকট্রনগুলো আলোর শক্তি শোষণ করে এবং পুনরায় নির্গত করে, যার কারণে ধাতুগুলোর একটি উজ্জ্বল দ্যুতি থাকে।

বন্ধন শক্তি ও স্থায়িত্ব: কতটা শক্তিশালী এই বন্ধুত্ব?

আপনি হয়তো ভাবছেন, কোন বন্ধন সবচেয়ে শক্তিশালী? এর উত্তর নির্ভর করে বন্ধনের ধরন এবং এর মধ্যে থাকা পরমাণুগুলোর ওপর। বন্ধন শক্তি হলো সেই শক্তি যা দিয়ে দুটি পরমাণু একে অপরকে ধরে রাখে। যে বন্ধন ভাঙতে যত বেশি শক্তি লাগে, সেই বন্ধন তত বেশি শক্তিশালী।

• আয়নিক বন্ধন: সাধারণত খুব শক্তিশালী হয়, কারণ ধনাত্মক ও ঋণাত্মক আয়নের মধ্যে তীব্র স্থির-বৈদ্যুতিক আকর্ষণ বল কাজ করে।
• সমযোজী বন্ধন: একক, দ্বৈত বা ত্রৈম বন্ধনের ওপর নির্ভর করে এর শক্তি পরিবর্তিত হয়। ত্রৈম বন্ধন সবচেয়ে শক্তিশালী, এরপর দ্বৈত এবং সবশেষে একক বন্ধন।
• ধাতব বন্ধন: এটিও বেশ শক্তিশালী হয়, তবে এর শক্তি ধাতুর প্রকারভেদে ভিন্ন হতে পারে।

বন্ধন যত শক্তিশালী হয়, যৌগ তত বেশি স্থিতিশীল হয়। স্থিতিশীল যৌগগুলো সহজে বিক্রিয়া করে না এবং তাদের ভাঙতে অনেক বেশি শক্তি প্রয়োজন হয়।

রাসায়নিক বন্ধনের গুরুত্ব: আমাদের চারপাশে এর প্রভাব

রাসায়নিক বন্ধন কেবল রসায়নের বইয়ের একটি অধ্যায় নয়, বরং এটি আমাদের দৈনন্দিন জীবনের প্রতিটি ক্ষেত্রে ওতপ্রোতভাবে জড়িত।

রাসায়নিক বিক্রিয়ায় বন্ধনের ভূমিকা

আপনি জানেন কি, যখন কোনো রাসায়নিক বিক্রিয়া ঘটে, তখন পুরনো বন্ধনগুলো ভেঙে যায় এবং নতুন বন্ধন গঠিত হয়? উদাহরণস্বরূপ, যখন আপনি গ্যাস জ্বালান, তখন মিথেনের (CH₄) সমযোজী বন্ধন ভেঙে যায় এবং অক্সিজেন (O₂) এর দ্বৈত বন্ধনও ভেঙে যায়। এরপর নতুন করে কার্বন ডাইঅক্সাইড (CO₂) এবং পানির (H₂O) সমযোজী বন্ধন গঠিত হয়।

নতুন যৌগ গঠনের প্রক্রিয়া

নতুন নতুন যৌগ তৈরি করতে রাসায়নিক বন্ধন অপরিহার্য। ঔষধ শিল্প থেকে শুরু করে প্লাস্টিক, পোশাক, খাবার – সবকিছুই নতুন যৌগ তৈরির ফল। বিজ্ঞানীরা রাসায়নিক বন্ধনের জ্ঞান ব্যবহার করে এমন সব নতুন পদার্থ তৈরি করছেন, যা আমাদের জীবনকে আরও সহজ ও উন্নত করছে।

জীবনের প্রতিটি ক্ষেত্রে রাসায়নিক বন্ধনের প্রভাব

আমাদের শরীর থেকে শুরু করে আমরা যে খাবার খাই, যে পোশাক পরি, যে বাতাস শ্বাস নেই – সবকিছুই রাসায়নিক বন্ধন দ্বারা গঠিত। ডিএনএ (DNA) এর গঠন, প্রোটিনের ভাঁজ হওয়া, এমনকি আমাদের মস্তিষ্কের স্নায়বিক সংকেত পরিবহন – সবকিছুতেই রাসায়নিক বন্ধন মুখ্য ভূমিকা পালন করে।

আপনার যদি রসায়নের এই মজার বিষয়গুলো আরও বিস্তারিত জানার আগ্রহ থাকে, তাহলে আপনি দশম শ্রেণির অনলাইন ব্যাচে (SSC 2026) এনরোল করতে পারেন। সেখানে আরও অনেক মজার বিষয় শেখার সুযোগ পাবেন! Class 10 SSC 26

পরীক্ষার জন্য গুরুত্বপূর্ণ অংশ

রসায়ন অধ্যায় ৫ – রাসায়নিক বন্ধন থেকে পরীক্ষায় ভালো করার জন্য কিছু বিষয় খুব ভালোভাবে জানা জরুরি:

সংজ্ঞা ও প্রকারভেদ

• রাসায়নিক বন্ধন কাকে বলে?
• আয়নিক বন্ধন, সমযোজী বন্ধন এবং ধাতব বন্ধনের সংজ্ঞা ও তাদের মধ্যে পার্থক্য।

উদাহরণ ও বৈশিষ্ট্য

• প্রতিটি বন্ধনের উদাহরণ (যেমন: NaCl, H₂, H₂O, Fe)।
• প্রতিটি প্রকারের যৌগের বৈশিষ্ট্য (গলনাঙ্ক, স্ফুটনাঙ্ক, বিদ্যুৎ পরিবাহিতা, দ্রবণীয়তা ইত্যাদি)।

বিভিন্ন বন্ধনের মধ্যে তুলনা

একটি সারণী ব্যবহার করে আয়নিক, সমযোজী ও ধাতব বন্ধনের মধ্যে তুলনা করা যেতে পারে। এটি পরীক্ষার জন্য খুবই গুরুত্বপূর্ণ।

বৈশিষ্ট্য	আয়নিক বন্ধন	সমযোজী বন্ধন	ধাতব বন্ধন
গঠন প্রক্রিয়া	ইলেকট্রন আদান-প্রদান	ইলেকট্রন ভাগাভাগি	মুক্ত ইলেকট্রন সাগর
গঠনকারী মৌল	ধাতু ও অধাতু	অধাতু ও অধাতু	ধাতু ও ধাতু
গলনাঙ্ক/স্ফুটনাঙ্ক	উচ্চ	নিম্ন (সাধারণত)	উচ্চ
বিদ্যুৎ পরিবাহিতা	গলিত/দ্রবীভূত অবস্থায় পরিবাহী	সাধারণত অপরিবাহী	সুপরিবাহী
দ্রবণীয়তা (পানিতে)	সাধারণত দ্রবণীয়	সাধারণত অদ্রবণীয় (পোলার দ্রবণীয়)	অদ্রবণীয়
উদাহরণ	NaCl, KBr	H₂O, CO₂, CH₄	Fe, Cu, Al

প্রশ্নোত্তর ও সংক্ষিপ্ত উত্তর প্রস্তুতি

• আয়ন কীভাবে গঠিত হয়?
• অষ্টক নিয়ম কী?
• পোলার ও অপোলার যৌগ কী?
• হাইড্রোজেন বন্ধন কী?

এগুলোসহ আরও অনেক প্রশ্ন অনুশীলন করা দরকার। আপনি যদি নবম শ্রেণির শিক্ষার্থী হয়ে থাকেন, তাহলে আপনার জন্য আমাদের নবম শ্রেণির অনলাইন ব্যাচ একটি দুর্দান্ত সুযোগ হতে পারে।

কিছু গুরুত্বপূর্ণ ধারণা ও প্রশ্ন

আমরা রাসায়নিক বন্ধনের মূল বিষয়গুলো নিয়ে কথা বলেছি। এবার কিছু প্রাসঙ্গিক ধারণা এবং আপনার মনে আসা কিছু প্রশ্নের উত্তর দেওয়া যাক।

আন্তঃআণবিক আকর্ষণ

পরমাণুগুলোর মধ্যে যে বন্ধন তৈরি হয়, সেগুলোকে আমরা রাসায়নিক বন্ধন বলি। কিন্তু অণুগুলোর মধ্যে যে আকর্ষণ বল কাজ করে, তাকে বলে আন্তঃআণবিক আকর্ষণ। এই আকর্ষণ বলগুলো রাসায়নিক বন্ধনের চেয়ে দুর্বল হয়, কিন্তু পদার্থের ভৌত বৈশিষ্ট্য (যেমন গলনাঙ্ক, স্ফুটনাঙ্ক) নির্ধারণে এদের ভূমিকা অপরিসীম।

ভ্যান্ডারওয়ালস আকর্ষণ

এটি দুর্বলতম আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বলগুলোর মধ্যে অন্যতম, যা সকল অণুর মধ্যে কাজ করে।

ডাইপোল-ডাইপোল আকর্ষণ

পোলার অণুগুলোর মধ্যে এই আকর্ষণ বল কাজ করে। পোলার অণুগুলোর একদিকে ধনাত্মক আংশিক চার্জ এবং অন্যদিকে ঋণাত্মক আংশিক চার্জ থাকে, যা তাদের একে অপরকে আকর্ষণ করতে সাহায্য করে।

লন্ডন ডিসপারশন বল

এটি এক ধরনের ভ্যান্ডারওয়ালস আকর্ষণ, যা অপোলার অণুগুলোর মধ্যেও কাজ করে। ইলেকট্রনগুলোর ক্ষণস্থায়ী অসম বিন্যাসের কারণে এই বল তৈরি হয়।

হাইড্রোজেন বন্ধন

এটি একটি বিশেষ ধরনের ডাইপোল-ডাইপোল আকর্ষণ, যা হাইড্রোজেন পরমাণু যখন উচ্চ তড়িৎ ঋণাত্মক পরমাণুর (যেমন অক্সিজেন, নাইট্রোজেন, ফ্লোরিন) সাথে যুক্ত থাকে, তখন দেখা যায়। পানির উচ্চ গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্কের কারণ এই হাইড্রোজেন বন্ধন।

বন্ধন শক্তি, বন্ধন দৈর্ঘ্য, বন্ধন কোণ

• বন্ধন শক্তি: একটি রাসায়নিক বন্ধন ভাঙতে যে পরিমাণ শক্তির প্রয়োজন হয়, তাকে বন্ধন শক্তি বলে।
• বন্ধন দৈর্ঘ্য: দুটি বন্ধনযুক্ত পরমাণুর নিউক্লিয়াসের মধ্যবর্তী দূরত্বকে বন্ধন দৈর্ঘ্য বলে।
• বন্ধন কোণ: একটি অণুতে দুটি বন্ধনের মধ্যবর্তী কোণকে বন্ধন কোণ বলে। এটি অণুর ত্রিমাত্রিক আকৃতি নির্ধারণে সাহায্য করে।

সংকরায়ন (Hybridization)

সংকরায়ন হলো এমন একটি প্রক্রিয়া যেখানে পরমাণুর বিভিন্ন অরবিটাল (যেমন s, p, d) একত্রিত হয়ে নতুন একই শক্তি ও আকৃতির সংকর অরবিটাল তৈরি করে। এই সংকর অরবিটালগুলো বন্ধন গঠনে অংশ নেয়।

• এসপি সংকরায়ন: যেমন অ্যাসিটিলিন (C₂H₂)
• এসপি২ সংকরায়ন: যেমন ইথিলিন (C₂H₄)
• এসপি৩ সংকরায়ন: যেমন মিথেন (CH₄)

আণবিক গঠন ও ভিএসইপিআর তত্ত্ব

VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) তত্ত্ব অনুযায়ী, একটি অণুতে ইলেকট্রন জোড়গুলো (বন্ধন জোড় ও মুক্ত জোড়) এমনভাবে বিন্যস্ত হয় যাতে তাদের মধ্যে বিকর্ষণ সর্বনিম্ন হয়। এর ফলে অণু একটি নির্দিষ্ট ত্রিমাত্রিক আকৃতি লাভ করে। উদাহরণস্বরূপ, মিথেন (CH₄) চতুস্তলকীয়, পানি (H₂O) কৌণিক এবং অ্যামোনিয়া (NH₃) পিরামিডীয় আকৃতির হয়।

পোলার এবং অপোলার যৌগ

• পোলার যৌগ: যখন দুটি ভিন্ন তড়িৎ ঋণাত্মকতার পরমাণু সমযোজী বন্ধন গঠন করে, তখন ইলেকট্রন জোড়টি বেশি তড়িৎ ঋণাত্মক পরমাণুর দিকে কিছুটা বেশি ঝুঁকে থাকে। এর ফলে অণুর একদিকে আংশিক ধনাত্মক ও অন্যদিকে আংশিক ঋণাত্মক চার্জ তৈরি হয়। এই ধরনের যৌগকে পোলার যৌগ বলে (যেমন H₂O)।
• অপোলার যৌগ: যখন দুটি একই তড়িৎ ঋণাত্মকতার পরমাণু সমযোজী বন্ধন গঠন করে, তখন ইলেকট্রন জোড়টি উভয় পরমাণুর মাঝখানে সমানভাবে বণ্টিত থাকে। ফলে অণুর কোনো প্রান্তে আংশিক চার্জ তৈরি হয় না। এই ধরনের যৌগকে অপোলার যৌগ বলে (যেমন H₂)।

যদি আপনি এই বিষয়গুলো আরও ভালোভাবে শিখতে চান এবং পরীক্ষার জন্য প্রস্তুতি নিতে চান, তাহলে আমাদের 6-10ms অনলাইন ব্যাচ আপনার জন্য দারুণ সহায়ক হতে পারে।

রসায়ন অধ্যায় ২ – পদার্থের অবস্থা

FAQs: আপনার যা জানার আছে

Q1: রাসায়নিক বন্ধন কাকে বলে এবং কেন গঠিত হয়?

A1: রাসায়নিক বন্ধন হলো সেই আকর্ষণ শক্তি যা দুটি বা তার বেশি পরমাণুকে একসাথে ধরে রাখে এবং একটি স্থিতিশীল অণু বা যৌগ গঠন করে। পরমাণুগুলো স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য এবং তাদের শেষ কক্ষপথে ইলেকট্রন সংখ্যা পূর্ণ করার জন্য (সাধারণত অষ্টক নিয়ম মেনে) রাসায়নিক বন্ধন গঠন করে। তারা ইলেকট্রন আদান-প্রদান বা ভাগাভাগির মাধ্যমে এই স্থিতিশীলতা অর্জন করে।

Q2: আয়োনিক বন্ধন ও সমযোজী বন্ধনের মধ্যে প্রধান পার্থক্য কী?

A2: আয়নিক বন্ধন গঠিত হয় ইলেকট্রন আদান-প্রদানের মাধ্যমে, যেখানে একটি পরমাণু ইলেকট্রন ত্যাগ করে ধনাত্মক আয়ন এবং অন্যটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে ঋণাত্মক আয়ন তৈরি করে। অন্যদিকে, সমযোজী বন্ধন গঠিত হয় ইলেকট্রন জোড় ভাগাভাগির মাধ্যমে, যেখানে পরমাণুগুলো তাদের ইলেকট্রনগুলো একে অপরের সাথে শেয়ার করে। আয়নিক যৌগ সাধারণত ধাতু ও অধাতুর মধ্যে গঠিত হয়, আর সমযোজী যৌগ অধাতু ও অধাতুর মধ্যে গঠিত হয়।

Q3: ধাতব বন্ধন কিভাবে কাজ করে এবং এর বৈশিষ্ট্য কী?

A3: ধাতব বন্ধন ধাতব পরমাণুগুলোর মধ্যে গঠিত হয়, যেখানে পরমাণুগুলো তাদের শেষ কক্ষপথের ইলেকট্রনগুলো ছেড়ে দিয়ে একটি ‘ইলেকট্রন সাগর’ তৈরি করে। এই মুক্ত ইলেকট্রনগুলো ধনাত্মক আয়নগুলোর মধ্যে চলাচল করে এবং একটি আকর্ষণ বল তৈরি করে যা ধাতুকে একসাথে ধরে রাখে। ধাতব বন্ধনের কারণে ধাতুগুলো তাপ ও বিদ্যুৎ সুপরিবাহী, নমনীয়, প্রসারণশীল এবং এদের একটি উজ্জ্বল দ্যুতি থাকে।

Q4: বন্ধন শক্তি বলতে কী বোঝায় এবং এটি কেন গুরুত্বপূর্ণ?

A4: বন্ধন শক্তি হলো সেই শক্তি যা একটি রাসায়নিক বন্ধন ভাঙতে প্রয়োজন হয়। এটি বন্ধনের স্থায়িত্বের একটি পরিমাপ। যে বন্ধনের শক্তি যত বেশি, সেই বন্ধন তত বেশি শক্তিশালী এবং যৌগ তত বেশি স্থিতিশীল। বন্ধন শক্তি রাসায়নিক বিক্রিয়া এবং যৌগের ভৌত বৈশিষ্ট্য (যেমন গলনাঙ্ক, স্ফুটনাঙ্ক) নির্ধারণে গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে।

Q5: আমাদের দৈনন্দিন জীবনে রাসায়নিক বন্ধনের প্রভাব কী?

A5: রাসায়নিক বন্ধন আমাদের দৈনন্দিন জীবনের প্রতিটি ক্ষেত্রে ওতপ্রোতভাবে জড়িত। আমরা যে খাবার খাই, যে পানি পান করি, যে পোশাক পরি, এমনকি আমাদের নিজেদের শরীরও রাসায়নিক বন্ধন দ্বারা গঠিত। ঔষধ তৈরি, প্লাস্টিক উৎপাদন, জ্বালানি শক্তি উৎপাদন – সবকিছুর মূলে রয়েছে রাসায়নিক বন্ধন। এটি আমাদের চারপাশের পদার্থের গঠন, বৈশিষ্ট্য এবং বিক্রিয়া করার ক্ষমতা নিয়ন্ত্রণ করে।

উপসংহার

আশা করি, রাসায়নিক বন্ধন নিয়ে আপনার সব কৌতূহল কিছুটা হলেও মিটাতে পেরেছি। রসায়নের এই অধ্যায়টি শুধু পরীক্ষার জন্য নয়, বরং আমাদের চারপাশের জগতকে বুঝতেও অপরিহার্য। পরমাণুদের এই বন্ধুত্ব, অর্থাৎ রাসায়নিক বন্ধন, আমাদের জীবনকে সহজ ও সুন্দর করে তুলেছে।

আপনি যদি রসায়নের এই দুনিয়ায় আরও গভীরে যেতে চান, তাহলে নিয়মিত অনুশীলন এবং জানার আগ্রহ আপনাকে অনেক দূর এগিয়ে নিয়ে যাবে। আপনার রসায়ন যাত্রা শুভ হোক! আপনার যদি ক্লাস ৬ থেকে ১০ পর্যন্ত রসায়ন অথবা অন্য যেকোনো বিষয় শেখার প্রয়োজন হয়, তাহলে ১০ মিনিট স্কুলের অনলাইন ব্যাচ আপনার জন্য সেরা সমাধান হতে পারে। দ্রুত এনরোল করতে পারেন 10msdeal.xyz থেকে!